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大π键电(diàn)子数的(de)计(jì)算方法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数计算方法：大π键(jiàn)的电(diàn)子(zi)数等于(yú)成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有(yǒu)一(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的(de)一(yī)对(duì)在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的(de)形成有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成分(fēn)子的(de)σ骨(gǔ)架吴亦凡资产多少亿，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个(gè)数(shù)，就(jiù)要先(xiān)判断(duàn)每(měi)个(gè)原子的杂(zá)化类(lèi)型，同(tóng)一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同一(yī)共轭(è)体(tǐ)系），则组成一(yī)个大π键，入中间有(yǒu)中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个(gè)共(gòng)轭π键）。

大π键电(diàn)子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电子(zi)数(shù)等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子(zi)分子中(zhōng)如有相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一(yī)起构成一(yī)个整体，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型化(huà)学键(jiàn)，这种不(bù)局(jú)限在两(liǎng)个原子之间的π键称为(wèi)离域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原(yuán)子(zi)多(duō)数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互(hù)重(zhòng)叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香环的成(chéng)环碳原子各以一(yī)个(gè)未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一(yī)种(zhǒng)封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完全(quán)相同，且实验表明苯(běn)分(fēn)子中的六个(gè)碳碳(tàn)键(jiàn)也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中的(de)每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个(gè)原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在(zài)整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有(yǒu)大π键(jiàn)的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分(fēn)子中都(dōu)含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例(lì)如丁二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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