电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是(shì)电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据(jù)和分子的(de)键能(nén斯文败类是什么意思网络用语，斯文败类是什么意思网络用语怎么说g)，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子(zi)的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原(yuá斯文败类是什么意思网络用语，斯文败类是什么意思网络用语怎么说n)子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典(diǎn)型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负(fù)化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键(jiàn)时，共(gòng)用电子(zi)对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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