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大π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一(yī厦门有几个区，厦门有几个区分别叫什么)个和C成(chéng)键，两个分(fēn)别和(hé)两个(gè)H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形(xíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的(de)杂化类(lèi)型，同一个区域(yù)如果(guǒ)都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化(huà)，所(suǒ)以是同一共轭体系），则(zé)组(zǔ)成一(yī)个大(dà)π键(jiàn)，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法:大π键的(de)电子数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如(rú)有相(xiāng)互(hù)平(píng)行的(de)p轨道，它(tā)们连贯重(zhòng)叠在一起(qǐ)构成一(yī)个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运动形成π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电(diàn)子总数小于(yú)p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环(huán)碳原子各以一(yī)个未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧(cè)向(xiàng)重叠而形成的(de)一(yī)种封闭共轭π键。

　　在厦门有几个区，厦门有几个区分别叫什么苯分子中，六个碳原(yuán)子和(hé)六(liù)个(gè)氢原子(zi)完(wán)全相同，且实验表明(míng)苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一(yī)个与氢(qīng)原子形(xíng)成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子中(zhōng)的(de)π键(jiàn)是多个原(yuán)子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的电子(zi)不再只(zhǐ)属于(yú)一个原子所有，而是(shì)在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因此又称厦门有几个区，厦门有几个区分别叫什么为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分子中(zhōng)都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例(lì)如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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