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大(dà)π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法(fǎ)：大π键的(de)电子数(shù)等于成键(jiàn)的(de)所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一(yī)个(gè)和C成(chéng)键，两个分别(bié)和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定(dìng)中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是(shì)多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道(dào)形成构成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就(jiù)要(yào)先判(pàn)断每个(gè)原子(zi)的杂化(huà)类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内(nèi)的原子基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成一个大(dà)π键，入中间有中(zhōng)断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子(zi)分(fēn)子中(zhōng)如有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成(chéng)一(yī)个(gè)整体，p电子(zi)在多(duō)个(gè)原子(zi)间(jiān)运(yùn)动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之间的(de)π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互(hù)重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环的(de)成环碳(tàn)原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯(běn)分子中，六(liù)个碳(tàn)原子和(hé)六个氢(qīng)原(yuán)子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯(běn)分子中的每个(gè)碳原(yuán)子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一(yī)个(gè)未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是(shì)多个原子形成的，一般(bān)称为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的电(diàn)子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而(ér)是在(zài)整个大π键上运动(dòng)是离(lí)慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离央音展演比赛金奖比例 央音展演总展演是国家级的吗域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子(zi)数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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