电负性怎么(me)计算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据(jù)热化(huà)学(xué)数据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键原子(zi)的电子(zi)静电作(zuò)用基(jī)础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值(zhí)进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大(dà)，原(yuán)子(zi)在(zài)形(xíng)成(chéng)化学键(jiàn)时(shí)对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的(de)增大，元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规(guī)律。一语成谶一语成偈是什么意思，一语成谶(yi yu cheng ji )的读音p>

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的(de)元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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