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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么(me)看

　　大π键电(diàn)子数计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形成构(gòu)成分子(zi)的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键个数，就要(yào)先判断(duàn)每个原子的杂化(huà)类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内(nèi)的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入(rù)中间(jiān)有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了(le)，所以就有两个共(gòng)轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多(duō)个告白和表白意思一样吗女生，告白和表白意思一样吗(gè)原子间运动(dòng)形成π型化学键，这种不(bù)局限在两个原子(zi)之间的(de)π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此(cǐ)平行的(de)p轨道(dào)从侧(cè)面(miàn)相互(hù)重叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成环(huán)碳原(yuán)子各以(yǐ)一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和(hé)六个氢原子完(wán)全相同，且实验表明苯分(fēn)子中的六个碳(tàn)碳(tàn)键(jiàn)也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个(gè)杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一(yī)起(qǐ)形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的(de)电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而(ér)是在整(zhěng)个大(dà)π键(jiàn)上运动(dòng)是离慎(shèn)码域的，因此(cǐ)又称(chēng)为离域π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键(jiàn)的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电子(zi)的总(zǒng)数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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