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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)小学学籍号在线查询官网入口，小学生学籍号自助查询愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了(le)电离能和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　小学学籍号在线查询官网入口，小学生学籍号自助查询电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在(zài)形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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