电负(fù)性怎么计算自旋量子数计算公式各符号含义，自旋量子数如何计算的，电负性表示什么是(shì)电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(x自旋量子数计算公式各符号含义，自旋量子数如何计算ìng)愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性(xìng)值时，必(bì)须是同(tóng)一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右，有效(xiào)核电(diàn)荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化(huà)合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合价；

　　而(ér)电(diàn)负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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