电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方法有多(duō)种，每(měi)一(yī)种方(fāng)法的(de)电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据(j句读之不知是什么句式类型，句读之不知是什么句式的意思ù)热化(huà)学数(shù)据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有(yǒu)效核(hé)电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合(hé)价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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