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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义(yì)和计(jì)算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱金允智致命之旅演的谁提出的(de)建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　金允智致命之旅演的谁　同一(yī)周期(qī)从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而(ér)电(diàn)负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)金允智致命之旅演的谁元素(sù)从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的(de)元(yuán)素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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