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大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的(de)电子数等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子(zi)数(shù)的(de)总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含有一个电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个两个字的励志词语精选，两个字的励志词语有内涵,有深度电子(zi)，一(yī)个和C成键，两个分别(bié)和两个(gè)H成键，剩余的一(yī)对(duì)在P规(guī)定中(zhōng))，所以共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成有个(gè)特点，就是(shì)多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余(yú)的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数，就要(yào)先判(pàn)断每个原(yuán)子的杂化类型(xíng)，同一个(gè)区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是(shì)SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有两个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数简便算法:大(dà)π键的电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子分子(zi)中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构(gòu)成一个(gè)整体，p电(diàn)子在多个原子间(jiān)运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不(bù)局限(xiàn)在(zài)两个原子之间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平(píng)行的p轨道(dào)从侧(cè)面(miàn)相互重叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香环(huán)的成(chéng)环碳(tàn)原子两个字的励志词语精选，两个字的励志词语有内涵,有深度各(gè)以一个(gè)未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个(gè)碳(tàn)原子和六(liù)个氢原子完全相同，且(qiě)实(shí)验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完全(quán)相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子中的每个(gè)碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的(de)π键是(shì)多个原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电(diàn)子不再(zài)只属于一个原子(zi)所(suǒ)有，而(ér)是在整个大π键上(shàng)运动(dòng)是(shì)离慎码域的，因(yīn)此又称为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含(hán)有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的(de)原子数, m是p电(diàn)子的(de)总数(shù), 例如(rú)丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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