电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能(néng)力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不(bù)同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成(chéng)键原(yuán)子(zi)的电子静(jìng)电(diàn)作用一寸是多长多少厘米，一寸是多长多宽基础上的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金(一寸是多长多少厘米，一寸是多长多宽jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合(hé)价和(hé)化(huà)学键的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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