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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的(de)电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负在农场英语为什么用on不用at，在农场为什么用on the farm性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还(hái)可(kě)以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素(sù)在形(xíng)成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子(zi)而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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