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电负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的(de)电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核(hé)电(diàn)荷(hé)递增(zēng)，原子半(bàn)径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是(shì)电负(fù)性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判母亲三周年祭日需要准备什么祭品，三周年祭日需要准备什么祭品爸爸断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极(jí)性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负(fù)性相差(chà)很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子(zi)性为主(zhǔ母亲三周年祭日需要准备什么祭品，三周年祭日需要准备什么祭品爸爸)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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