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　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下,一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无味、难溶(róng)于(yú)水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气(qì)密度(标准状况下1.293g/L）相(xiāng)差很(hěn)小,这也是容(róng)易发生煤(méi)气中毒的因素之一。

　　它为中(zhōng)性气体。

　　分子结构(gòu)：一氧化碳分子为(wèi)极性分(fēn)子(zi)，但由于存在反馈电子(zi)，分(fēn)子的极性很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可(kě)用于(yú)制甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工(gōng)业中作还原剂，如工业还原氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做(zuò)气(qì)体(tǐ)燃料，如水煤气（一(yī)氧化碳和氢气等(děng)气(qì)体的混合物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质及用(yòng)途：

　　1．一(yī)氧化碳具(jù)有可(kě)燃(rán)性(xìng)，可以在空气(qì)或氧气中燃烧变(biàn)成二氧(yǎng)化(huà)碳，火(huǒ)焰呈蓝(lán)色，放出(chū)大量的(de)热（可用作燃料(liào)）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较强的还原(yuán)性，能把金(jīn)属从它(tā)们的氧化物中还原(yuán)出来（工业上常用(yòng)来冶炼(liàn)金属）

　　3．一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳还具有毒性，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使(shǐ)血(xuè)红蛋白不(bù)能很好地与(yǔ)氧气结合，失去携氧能力，造成生物体(tǐ)内缺氧(yǎng)，而(ér)发生中毒现象．

　　一氧化(huà)碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状(zhuàng)况(kuàng)下为是无色、无(wú)臭、无味的气(qì)体。

　　物理性质上，一氧化(huà)碳的(de)熔点为-205℃，沸(fèi)点(diǎn)为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不易液(yè)化和固化。

　　化(huà)学性质(zhì)上，一(yī)氧化碳既有还原性(xìng)，又有氧化(huà)早消性，能发(fā)生氧化(huà)反应（燃烧反(fǎn)应(yīng)）、歧化(huà)反应等(děng)；同时(shí)具(jù)有毒(dú)性，较(jiào)高浓度时能使人出现不同程度中(zhōng)毒症状，危(wēi)害人(rén)体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及(jí)其他组(zǔ)织，甚至灶顷(qǐng)电击样死亡(wáng)，人吸入最低致死(sǐ)浓度(dù)为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一(yī)氧(yǎng)化碳是一碳(tàn)化学的基础，可由(yóu)焦炭氧(yǎng)气法等(děng)方法制得，主要(yào)用于生产甲醇和光(guāng)气以及有机合(hé)成等(děng)。

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