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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电子数(shù)计(jì)算方法：大π键(jiàn)的电(diàn)子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每个含有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有(yǒu)两个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个电子，一(yī)个和(hé)C成键，两个分别和(hé)两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或(huò)离(lí)域π键(jiàn)）的(de)形成有(yǒu)个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子的(de)杂化类型(xíng)，同(tóng)一个区域(yù)如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同(tóng)一共(gòng)轭(è)体系），则(zé)组(zǔ)成一个大π键，入(rù)中间有(yǒu)中断就另(lìng)算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数(shù)简便算(suàn)法:大(dà)π键的电子(zi)数等于成键的(de)所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中如有相互(hù)平(píng)行的p轨道(dào)，它们连贯重叠(dié)在(zài)一起(qǐ)构成一个整体，p电子在(zài)多个原子间运动形(xíng)成π型化学(xué)键，这(zhè)种不(bù)局限在两个原子(zi)之间(jiān)的(de)π键称为(wèi)离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼此(cǐ)平行(xíng)的(de)p轨道(dào)从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六(liù)个碳原(yuán)子(zi)和六个氢原子(zi)完全相同，且实验表明苯(běn)分子(zi)中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认jk袜子总是掉怎么办，足球袜套j为(wèi)，苯分(fēn)子(zi)中的(de)每个碳原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原子中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个原(yuán)子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子(zi)不再(zài)只属(shǔ)于一个原子(zi)所有，而是在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子(zi)中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子(zi)数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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