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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子(zi)数(shù)等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个(gè)含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两个(gè)电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两个H成(chéng)键(jiàn)，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或(huò)离域π键）的(de)形成(chéng)有个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子(zi)的杂化类型，同一(yī)个区域如(rú)果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同一共轭(è)体系），则组(zǔ)成一个(gè)大π键，入中间有中(zhōng)断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共(gòng)轭体系断掉(diào)了，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平行(xíng)的p轨道，它(tā)们(men)连贯重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限(xiàn)在(zài)两(liǎng)个(gè)原子儿童兴趣班有哪些项目排名，十大最无用的兴趣班之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于(yú)同一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个(gè)以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳(tàn)原(yuán)子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六(liù)个碳原子和(hé)六个氢原(yuán)子完全(quán)相(xiāng)同，且实验表明苯分子中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也完全(quán)相同。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论(lùn)认为，苯(běn)分(fēn)子(zi)中(zhōng)的每个(gè)碳原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成π键，由(yóu)于苯分子中(zhōng)的π键是多个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不(bù)再只(zhǐ)属于(yú)一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而(ér)是在整个大π键上儿童兴趣班有哪些项目排名，十大最无用的兴趣班(shàng)运(yùn)动是(shì)离(lí)慎码(mǎ)域的，因此又(yòu)称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的总数(shù), 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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