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电负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子大闸蟹吃公的好还是母的好，大闸蟹公的好还是母蟹好(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的(de)电负(fù)性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势(shì)和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的(de)电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素(sù)原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫(fāng)是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的(de)元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.8大闸蟹吃公的好还是母的好，大闸蟹公的好还是母蟹好3 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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