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电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的(de)电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和(hé)分子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的(de)建(jiàn)立(lì)在核和成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小表示(shì)元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原(yuán)子(zi)半径的(de)增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负性如何把对象玩成喷泉状态，怎么让自己女朋友喷泉(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jià如何把对象玩成喷泉状态，怎么让自己女朋友喷泉o)大(dà)的元(yuán)素(sù)在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强(qiáng)的(de)原子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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