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大π键电(diàn)子数的计算方法(fǎ)，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计(jì)算方法：大π键的(de)电(diàn)子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩(shèng)余(yú)的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是多(duō)个(gè)分子(zi)都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判断每个(gè)原子的杂化(huà)类型(xíng)，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断(duàn)就(jiù)另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是精益求精下一句是什么意思，精益求精下一句是什么德SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键电子(zi)数简便(biàn)算法(fǎ):大(dà)π键的(de)电子(zi)数等(děng)于成键的(de)所有P轨道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　在多原子分(fēn)子中(zhōng)如有(yǒu)相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不(bù)局限在两个原子(zi)之间的π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原子多数(shù)处于同一(yī)平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各以(yǐ)一(yī)个(gè)未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳(tàn)原子(zi)和六个(gè)氢原子完(wán)全(quán)相同(tóng)，且实验(yàn)表(biǎo)明苯分(fēn)子中的六个(gè)碳(tàn)碳键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中的(de)每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原子形(xíng)成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不再只(zhǐ)属于一(yī)个原子所有，而是在(zài)整个大π键上运(yùn)动是离慎码域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成(chéng)π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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