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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì卅是什么意思，卅是什么意思,读音)电子的(de)吸(xī)引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负(fù)化合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强，往往表现卅是什么意思，卅是什么意思,读音(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共(gòng)用电子(zi)对(duì)偏移向电负(fù)性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差(ch卅是什么意思，卅是什么意思,读音à)越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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