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大π键电子数(shù)的计算方法，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大(dà)π键的电(diàn)子(zi)数等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的(de)所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个(gè)N的(de)P轨道，含(hán)有两个(gè)电(diàn)子(zi)（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共(gòng)轭π键,或(huò)离域π键）的(de)形(xíng)成有个特点(diǎn)，就是(shì)多(duō)个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)顶的速度越来越快越叫的原因并(bìng)轨道形成(chéng)构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键(jiàn)个数，就要先判断(duàn)每个原(yuán)子的杂化类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一(yī)个(gè)大(dà)π键，入中间有(yǒu)中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了(le)，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法(fǎ):大π键的(de)电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数(shù)的总和。

　　在(zài)多(duō)原子分子中如有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起构(gòu)成(chéng)一个整体(tǐ)，p电(diàn)子在多个原子间运(yùn)动形成π型化(huà)学键，这种不局限在两个原子(zi)之间的π键(jiàn)称为离(lí)域(yù)π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子(zi)多数处于(yú)同一(yī)平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以(yǐ)上原(yuán)子(zi)彼此平(píng)行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子(zi)和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是(shì)多个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的(de)电(diàn)子不再只属(shǔ)于(yú)一个原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动(dòng)是离慎码域(yù)的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中(zhōng)都含有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数(shù), 例如丁(dīng)二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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