电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度(dù)的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子(zi)静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素的正负(fù)化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例(美不胜收的胜是什么意思三年级，引人入胜的胜是什么意思lì)如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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