一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质是(shì)什么性,一氧化碳的化学性质是什么(me)呢是一(yī)氧化碳的(de)化学(xué)性质可(kě)燃性(xìng):2CO + O22CO2还原性(xìng):一氧化碳还(hái)原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2一氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳(tàn)还原(yuán)四氧化三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性(xìng)质在通常状况下,一氧(yǎng)化碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶于水的气体(tǐ),熔点-199℃,沸点-195℃的。
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一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还(hái)原性:
一氧化碳还原氧(yǎng)化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原(yuán)氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧(yǎng)化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性(xìng)质在(zài)通常状(zhuàng)况下,一氧化碳(tàn)是无色(sè)、无臭(chòu)、无味、难(nán)溶于水的气体,熔点-199℃,沸点(diǎn)-191.5℃。
标准状况下(xià)气体(tǐ)密(mì)度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L)相差(chà)很小(xiǎo),这也是容易发生(shēng)煤气中毒的因素之一。
它为中性气体。
分子(zi)结构:一氧化碳(tàn)分子为极性分子,但(dàn)由于存在反(fǎn)馈电子,分子的极性很弱。
一氧(yǎng)化碳主要(yào)用途有1、一氧化(huà)碳(tàn)可用于(yú)制(zhì)甲(jiǎ)酸(suān)钠(nà)。
2、在冶金工业中作(zuò)还原剂,如工业还原氧化(huà)铁(制备铁(tiě))。
3、用于(yú)做气体燃(rán)料,如水煤气(一氧化(huà)碳和氢气(qì)等气体的(de)混合物(wù))。
一(yī)氧化碳的化学性质及(jí)用(yòng)途
一氧化碳的(de)化学性质及用途:
1.一氧化碳(tàn)具有可燃(rán)性(xìng),可(kě)以在空(kōng)气(qì)或(huò)氧气(qì)中燃烧变(biàn)成二氧化碳,火焰呈蓝色,放出大量的热(可用(yòng)作燃料)
2.一氧化(huà)碳具有较强的还原性,能把金属从它们的氧(yǎng)化物中(zhōng)还(hái)原出来(工业上常用来冶炼(liàn)金属(shǔ))
3.一氧化碳还具有毒性,极易与人体(tǐ)血液中(zhōng)的(de)血红蛋白(bái)结合,从而使血红蛋(dàn)白不能(néng)很好地与氧气结(jié)合,失去携氧(yǎng)能力,造成生(shēng)物体内缺氧,而(ér)发生中毒现象.
一氧(yǎng)化碳(carbon monoxide),一种碳(tàn)氧化(huà)合物,化(huà)学式为CO,分(fēn)子(zi)量(liàng)为28.0101,通常(cháng)状况下为是无色、无臭、无(wú)味的气体。
物理(lǐ)性质上(shàng),一(yī)氧化碳的熔点为(wèi)-205℃,沸点为陆(lù)辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在(zài)水中的(de)溶(róng)解度为0.002838g),不(bù)易液(yè)化和固化。
化学性质上,一氧化(huà)碳既有还原性,又有氧化早消(xiāo)性,能发生(shēng)氧(yǎng)化反应(燃烧(shāo)反应(yīng))、歧化反应等;同时具有毒性,较高(gāo)浓度时能(néng)使人出(chū)现(xiàn)不(bù)同程度中毒症状,危(wēi)害人体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺及其他组织,甚(shèn)至灶顷电击样死亡,人吸入(rù)最低致死浓度(dù)为5000ppm(5分(fēn)钟)。
工业上(shàng),一氧化碳是一碳化(huà)学的基础(chǔ),可由焦炭(tàn)氧气(qì)法(fǎ)等方(fāng)法制得,主要用(yòng)于生产(chǎn)甲(jiǎ)醇和光气(qì)以及有机合(hé)成等(děng)。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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