电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的(de)一种相对标度的(de)。

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电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性早晨的太阳叫什么，早晨的太阳叫什么雅称。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属(shǔ)性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键原子的(de)电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负(fù)性(xìng)值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时对成(chéng)键电子的(de)吸引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右(yòu)，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子(zi)半径的(de)增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规律。早晨的太阳叫什么，早晨的太阳叫什么雅称

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右(yòu)上方的(de)典型(xíng)非金属元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还(hái)可以用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和(hé)化(huà)学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的(de)电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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