电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元1cc的水等于多少克，1cc水是多少克素的电负性(xìng)愈1cc的水等于多少克，1cc水是多少克(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大(dà)，原子(zi)在(zài)形(xíng)成化学键(jiàn)时(shí)对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的(de)增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价(jià)键时，共(gòng)用电子(zi)对(duì)偏移向电负(fù)性(xìng)较(jiào)强的原子而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端(duān)元(yuán)素的(de)电(diàn)负性相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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