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大π键电子(zi)数的计算方法，大(dà)π键电子数怎么(me)看(kàn)

　　大π键电子数(shù)计算(suàn)方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道(dào)，每个含有一(yī)个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子魔芋为什么没有热量，魔芋粉丝千万别吃多了有5个电子，一个和(hé)C成键(jiàn)，两个分别魔芋为什么没有热量，魔芋粉丝千万别吃多了和两个H成键，剩余的(de)一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的(de)形成有个特点，就是多个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道(dào)形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个数，就要先判断(duàn)每个原(yuán)子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)，所以是(shì)同一共轭(è)体系），则组成(chéng)一(yī)个大π键(jiàn)，入中(zhōng)间(jiān)有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便(biàn)算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　在多原子分子(zi)中(zhōng)如有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠(dié)在一起构(gòu)成一个(gè)整体，p电(diàn)子在多个原子(zi)间运动形成π型化学键，这种不(bù)局(jú)限在两个原子之(zhī)间的(de)π键称为离域π键，或(huò)共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子(zi)多数处于同(tóng)一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面(miàn)相(xiāng)互重叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子(zi)各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而形成的一(yī)种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和(hé)六个氢(qīng)原子完全(quán)相同(tóng)，且实验(yàn)表明苯分子中的六(liù)个碳(tàn)碳(tàn)键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的π键是多个原(yuán)子形成的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的(de)电(diàn)子(zi)不(bù)再(zài)只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此又(yòu)称(chēng)为离域π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总(zǒng)数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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