电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)是电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示什么(me)

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电(diàn)负性数(shù)值都(dōu)不同，比较(jiào)有代(dài)表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能(néng)计(jì)算(suàn)的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减，对(duì)电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性(xìng)值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差(c下士军衔是什么级别 下士是班长还是副排长hà)很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 下士军衔是什么级别 下士是班长还是副排长氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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