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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的(de)电子数等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的(de)总(zǒng)和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每(měi)个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两(liǎng)个分别(bié)和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点(diǎn)，就(jiù)是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个(gè)原子的杂化类型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如(rú)苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入(rù)中间(jiān)有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚(yà)甲基是SP3杂化，共(gòng)轭(è)体系断掉了，所(suǒ)以就(jiù)有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算法

　　大(dà)π键电子数简便算法(fǎ):大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道(dào)，它们连贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构成一(yī)个整体，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型化学键，这种不(bù)局(jú)限在两个原子(zi)之间的(de)π键称为离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相(xiāng)互平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子(zi)总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个(gè)以上(shàng)原子彼此平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相(xiāng)互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环(huán)碳原(yuán)子(zi)各(gè)以(yǐ)一(yī)个(gè)未(wèi)杂化的(de)2p轨道，彼此侧(cè)诸事顺遂下一句是什么意思，最吉祥的八个字句子向重叠而形(xíng)成的(de)一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六个(gè)碳原子和六(liù)个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯(běn)分子中的六个碳碳键也(yě)完全(quán)相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯(běn)分子(zi)中的每(měi)个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢原(yuán)子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起(qǐ)形成(chéng)π键，由于苯分子中的(de)π键是多个原子形成的，一般称(chēn诸事顺遂下一句是什么意思，最吉祥的八个字句子g)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子(zi)不再只属于(yú)一个原(yuán)子(zi)所有，而是在整个(gè)大π键(jiàn)上(shàng)运动是离(lí)慎码域(yù)的，因(yīn)此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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