电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么是电(diàn)负性周期表中各(苏修是什么意思，苏修是什么意思gè)元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元素(sù)的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学(xué)数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)苏修是什么意思，苏修是什么意思着原子半径的(de)增(zēng)大，元素(sù)电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的(de)正负(fù)化合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正(zhèng)化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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