电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是(shì)电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的(de)电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在(zài)核(hé)和成键原(yuán)子(zi)的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引(我们人类属于什么动物，人类属于什么动物门yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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