电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多(duō)种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是(shì)同(tóng)一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离(lí)能(néng)和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)魏承泽作品集 魏承泽一类的作者值(zhí)的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素(sù)在形成化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸(xī)引较强(qiáng)，往往(wǎng)魏承泽作品集 魏承泽一类的作者表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的(de)原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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