电负(fù)性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么(me)是电负性周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每(měi)一(yī)种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学(xué)数(shù)据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必(bì)须(xū)是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。抓蚯蚓真的能赚钱吗>

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上方(fāng)的(de)典型非金(jīn)属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键(jiàn)电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负(fù)性(xìng)较强的(de)原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82抓蚯蚓真的能赚钱吗 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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