电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又m开头的姓氏都有哪些，m开头的姓氏中文名称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子(zi)静电作用(yòng)基础(chǔ)上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大小表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大(dà)，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的(de)原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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