电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

　　关于电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么(me)以及电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性计算公式(shì)，电负性表示什么，电负(fù)性具体数值，电负性的定义,电负性(xìng)大(dà)小变化规律？等(děng)问题，小(xiǎo)编将为你整理以下知(zhī)识(shí)：

电负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是(shì)同(tóng)一套数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的(de)相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的宁波华茂外国语学校学费多少高中，宁波华茂外国语学校学费多少一学期增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负化合(hé)价和(hé)化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的(de)元素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很(hěn)大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

未经允许不得转载：橘子百科-橘子都知道 宁波华茂外国语学校学费多少高中，宁波华茂外国语学校学费多少一学期