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电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计(jì)算方法(fǎ)有(yǒu)多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的(de)键能(néng)，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了(le)电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化(huà)学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，半亩花田护肤品排行榜，半亩花田护肤品属于什么档次因而(ér)电负性(x半亩花田护肤品排行榜，半亩花田护肤品属于什么档次ìng)值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子(zi)吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成(chéng)共(gòng)价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。半亩花田护肤品排行榜，半亩花田护肤品属于什么档次>

　　常见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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