电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是(shì)电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计(jì)算方(fāng)法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化(huà)学(xué)数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离(lí)势和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成(chéng)键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负(fù)性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的(de)金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来儿童兴趣班有哪些项目排名，十大最无用的兴趣班，非金(jīn)属元(yuán)素(sù)的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负化(huà)合价和(hé)化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较儿童兴趣班有哪些项目排名，十大最无用的兴趣班强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值(zhí)较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成(chéng)共(gòng)价(jià)键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的(de)原子(儿童兴趣班有哪些项目排名，十大最无用的兴趣班zi)而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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