一氧化碳的化学性质是(shì)什么(me)性，一氧化(huà)碳(tàn)的化学(xué)性质(zhì)是什(shén)么呢是一氧(yǎng)化碳的化学性质可燃性(xìng)：2CO + O22CO2还原性：一氧化(huà)碳还原氧化(huà)铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还(hái)原(yuán)氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质(zhì)在通(tōng)常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质是什么(me)性，一(yī)氧化碳的化学性质是什么(me)呢

　　一氧化(huà)碳的化学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化(huà)莫言的诺贝尔奖金是多少，莫言诺贝尔奖拿到多少钱碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　标准状况下(xià)气体密度(dù)为(wèi)l.25g/L,和空气(qì)密(mì)度(dù)(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很小,这(zhè)也(yě)是容易发生煤气中(zhōng)毒的因(yīn)素之一。

　　它为(wèi)中性气体(tǐ)。

　　分子(zi)结构：一氧化碳分(fēn)子(zi)为极性分子，但(dàn)由于存在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳(tàn)可用于制甲酸(suān)钠。

　　2、在(zài)冶(yě)金工业中作还原剂，如工业还原(yuán)氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做气(qì)体(tǐ)燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气(qì)等气(qì)体的混合物）。

一(yī)氧化碳的化学(xué)性质(zhì)及用途(tú)

　　一氧(yǎng)化(huà)碳的化学(xué)性质及用途：

　　1．一氧化碳具(jù)有可燃性，可以在空气(qì)或(huò)氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色(sè)，放出(chū)大量(liàng)的热（可用作燃(rán)料(liào)）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强的(de)还原性，能把(bǎ)金属从它们的氧化(huà)物(wù)中还原(yuán)出来（工业(yè)上(shàng)常用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳(tàn)还(hái)具有毒性，极易与人体(tǐ)血(xuè)液中的血红(hóng)蛋白结合，从而使血(xuè)红蛋白不能很好地(dì)与(yǔ)氧(yǎng)气结合(hé)，失去携氧能力，造成生物体内缺(quē)氧，而发生中毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物，化学式为(wèi)CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状(zhuàng)况下为(wèi)是无(wú)色(sè)、无臭、无味的(de)气(qì)体。

　　物理性质(zhì)上，一氧化碳的熔(róng)点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于(yú)水（20℃时(shí)在水中(zhōng)的(de)溶(róng)解(jiě)度为(wèi)0.002838g），不易液化(huà)和固化(huà)。

　　化(huà)学性质(zhì)上，一(yī)氧化碳(tàn)既有还原性，又(yòu)有氧化早消性，能发生氧化反(fǎn)应（燃(rán)烧反应）、歧化反应等；同时具有(yǒu)毒性，较高(gāo)浓度时能使人(rén)出(chū)现(xiàn)不同程(chéng)度中毒症状，危害人体的脑(nǎo)、心、肝(gān)、肾、肺及其他组织(zhī)，甚至灶顷电击样死亡，人(rén)吸入最(zuì)低致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳是一碳化(huà)学(xué)的基础，可由焦炭氧气法等方法制(zhì)得，主要用于生产甲醇和光(guāng)气以及有(yǒu)机合成等(děng)。

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