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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键(jià观音山上观山水下联是什么，观音山有下联了获奖名单n)的(de)电子数等于(yú)成键(jiàn)的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道(dào)，每(měi)个含(hán)有一个电(diàn)子(zi)，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和(hé)C成键(jiàn)，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判断每(měi)个原(yuán)子的(de)杂化类型(xíng)，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子中(zhōng)如(rú)有相互平行的(de)p轨道，它(tā)们连贯重(zhòng)叠(dié)在(zài)一起构成一个整体，p电子在(zài)多个原子间运(yùn)动(dòng)形成π型化学键(jiàn)，这种不局(jú)限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键，或(huò)共(gòng)轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的(de)电子总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个(gè)以上原子彼此(cǐ)平(píng)行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子各(gè)以一个(gè)未杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重(zhòng)叠(dié)而形(xíng)成的(de)一(yī)种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)，六个(gè)碳原子和六(liù)个氢原子完全相同，且(观音山上观山水下联是什么，观音山有下联了获奖名单qiě)实验表明苯分子中的(de)六个碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个(gè)原子形成(chéng)的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子(zi)不(bù)再(zài)只属于一(yī)个原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又称为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分子(zi)中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是(shì)p电(diàn)子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分子(z观音山上观山水下联是什么，观音山有下联了获奖名单i)是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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