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电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的(de)键能(néng)，指(zhǐ)定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他(淀粉勾芡后为什么会变稀，勾芡不泄汤的秘诀tā)元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示(shì)元素原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yu淀粉勾芡后为什么会变稀，勾芡不泄汤的秘诀án)素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右(yòu)上(shàng)方的(de)典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎ淀粉勾芡后为什么会变稀，勾芡不泄汤的秘诀o)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化(huà)合(hé)物中元素(sù)的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元素在(zài)形成(chéng)化合物(wù)时，由于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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