电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算(suàn)方法有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示(shì)元素(sù)原子(zi)在(zài)分(fēn)子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下(xià)，随着(zhe)原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元(三传一反指的是什么意思，三传一反指的是反应动力学yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元素的(de)正负化(huà)合价和(hé)化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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