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大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)的计(jì)算(suàn)方法，大π键电子(zi)数(shù)怎么看

　　大π键电子(zi)数(shù)计算方法：大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子(zi)数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含有一(yī)个(gè)电(diàn)子(zi)，1个(gè)N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原(yuán)子(zi)有5个(gè)电(diàn)子，一个和C成(chéng)键，两个分别(bié)和两个H成键，剩(shèng)余的(de)一对(duì)在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键(jiàn)个数，就要先判(pàn)断(duàn)每个原(yuán)子的(de)杂化类型(xíng)，同(tóng)一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内(nèi)的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子(zi)数的总和。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中如有(yǒu)相互(hù)法西斯国家有哪几个平行的p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯(guàn)重叠(dié)在一起(qǐ)构成一个整体，p电子(zi)在多(duō)个原子(zi)间运动形成π型化学(xué)键，这种(zhǒng)不局(jú)限在两个原子之(zhī)间的(de)π键称(chēng)为离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电(diàn)子总数(shù)小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2法西斯国家有哪几个倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个(gè)以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧(cè)面相互重(zhòng)叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和(hé)六(liù)个(gè)氢原子完全(quán)相同，且实验(yàn)表明苯分(fēn)子中的六(liù)个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为(wèi)，苯分(fēn)子(zi)中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还(hái)有一个(gè)未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道(dào)一(yī)起形(xíng)成π键，由于(yú)苯分(fēn)子中(zhōng)的π键是多个原(yuán)子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一个原(yuán)子(zi)所有，而是(shì)在整个大(dà)π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域(yù法西斯国家有哪几个)π键用(yòng)符(fú)号Pnm表示(shì), n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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