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大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算方法：大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有两个(gè)电子（N原子有5个电子(zi)，一(yī)个和C成键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的(de)一对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭(è)π键,或(huò)离域(yù)π键）的(de)形成有个特(tè)点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个(gè)数(shù)，就要先(xiān)判断(duàn)每个原子(zi)嗤笑的意思的杂化(huà)类型，同一(yī)个(gè)区域(yù)如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化（如苯(běn)，萘(nài)，分子内的(de)原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算法

　　大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相(xiāng)互(hù)平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一(yī)起构成一个整体，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局(jú)限在两个(gè)原子之(zhī)间的π键称为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个以上原子(zi)彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子(zi)各以(yǐ)一(yī)个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实(shí)验表明苯分子中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论(lùn)认为，苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)的每(měi)个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨道(dào)有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键(jiàn)，由(yóu)于苯分子中的(de)π键是多个(gè)原子形成的(de)，一般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不(bù)再只(zhǐ)属于一个(gè)原子所有，而是在(zài)整个大π键上(shàng)运动是离(lí)慎(shèn)码(mǎ)域(yù)的(de)，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二嗤笑的意思(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中都含有大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键的(de)原子数, m是p电子的总(zǒng)数(shù), 例(lì)如丁二烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘分(fēn)子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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