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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学(xué)键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素(sù)的(de)正负化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负(fù)性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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