氯化钾相对原子质(zhì)量是多(duō)少(shǎo)，是(shì)氯(lǜ)化(huà)钾的相对分子质量75，因(yīn)为氯(lǜ)化(huà)钾的化学(xué)式(s定向直招士官到底是不是坑，定向直招士官是个坑亲身经历hì)为KCL，钾(jiǎ)的相(xiāng)对(duì)原子质量是(shì)39，氯的相对原子质量是35，所以相(xiāng)对(duì)分子质(zhì)量(liàng)为75的。

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氯化钾相对原子质量是多少，

　　无(wú)色或白色不含结晶(jīng)水的结晶体，或(huò)者白(bái)色(sè)粉末。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起(qǐ)中毒而(ér)死(sǐ)亡。

　　微溶于乙醇，溶于水(shuǐ)和碱溶液。

　　但在(zài)水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温(wēn)度升高(gāo)而急剧上升。

　　每100g水中的溶(róng)解度在20℃时(shí)是7.1g，在100℃时(shí)是(shì)56.4g。

　　不易潮(cháo)解。

　　1.可被熔点高的金属在熔融状态(tài)下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电(diàn)解反应：2KCl+2H2O=通电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔(róng)融)=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　3.复分解(jiě)反(fǎn)应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理：不挥发性(xìng)酸制(zhì)挥(huī)发性(xìng)酸）

　　1.钾肥(féi)

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的原(yuán)料

　　4.生产其他钾盐（如(rú)KNO3）的原料

　　5.医用输液(yè)（调节体液离子平衡）

　　6.电解质

氯(lǜ)化钾(jiǎ)的(de)相对分子质量是多少

　　 氯化钾(jiǎ)的相对分子质量74.5，因为氯化钾的化(huà)学式为(wèi)KCL，钾的相对原子质(zhì)量(liàng)是(shì)39，氯(lǜ)的相对原子(zi)质(zhì)量是35.5，所(suǒ)以相对分子质量(liàng)为74.5。

物理(lǐ)性质

　　 无色或白色不(bù)含(hán)结晶(jīng)水的结(jié)晶(jīng)体，或者白色(sè)粉(fěn)末。

　　味咸而(ér)凉，有毒，内服2-3g就(jiù)可(kě)能引起中毒(dú)而死(sǐ)亡。

　　微溶于乙醇，溶于(yú)水和碱(jiǎn)溶液(yè)。

　　但在(zài)水碰嫌(xián)中的(de)溶(róng)解度比氯酸钠小，并(bìng)且随着温度升(shēng)高而急剧上升。

　　每(měi)100g水(shuǐ)中(zhōng)的溶解(jiě)度在20℃时是7.1g，在(zài)100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

化学性质

　　 1.可被熔点高的金属(shǔ)在熔融状态下定向直招士官到底是不是坑，定向直招士官是个坑亲身经历(xià)置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电(diàn)解反应(yīng)：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔(róng)融(róng))=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理：不(bù)挥发(fā)性(xìng)酸制挥(huī)发性酸）

氯化钾漏老(lǎo)用(yòng)途

　　 1.钾肥(féi)

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3定向直招士官到底是不是坑，定向直招士官是个坑亲身经历.生产笑搜(sōu)手金属钾的原(yuán)料(liào)

　　 4.生产其他钾盐(yán)（如KNO3）的原料

　　 5.医用输液（调节体液离子平衡(héng)）

　　 6.电解质

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