电负性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负(fù)性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中沅有芷兮澧有兰什么意思怎么读，沅有芷兮澧有兰 什么意思各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引(沅有芷兮澧有兰什么意思怎么读，沅有芷兮澧有兰 什么意思yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势(shì)和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的(de)相(xiāng)对大(dà)小表示元素(sù)原子在(zài)分子中对成键电子的(de)吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子(zi)半径的增(zēng)大(dà)，元素(sù)电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方(fāng)的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素(sù)在(zài)形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负(fù)性较强的(de)原子而使键带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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