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电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方法(fǎ)有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核(hé)电(diàn)荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族五线谱中leggiero是什么意思，五线谱里的legato元素从(cóng)上到下，随(suí)着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素(sù)都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟(fú)的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移(yí)向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带(dài)有极(jí)性(xìng)，电(diàn五线谱中leggiero是什么意思，五线谱里的legato)负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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