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大π键电(diàn)子数的(de)计算方(fāng)法，大π键(jiàn)电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法(fǎ)：大(dà)π键的(de)电子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭π键中(zhōng)一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或(huò)离域π键）的(de)形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子(zi)的杂化类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内(nèi)的原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂化(huà)，所以是(shì)同一共轭体系(xì)），则组成一(yī)个(gè)大π键，入(rù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断(duàn)掉了(le)，所以就有两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相互平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道，它们(men)连贯重叠在一起构成一(yī)个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形(xíng)成π型化学键，这种(zhǒng)不局(jú)限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总(zǒng)数小(xiǎo)于(yú)p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原子各以一个未杂(zá)化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳(tàn)原子和六个氢原(yuán)子完全(quán)相同，且实验表(biǎo)明苯分子(zi)中的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论(lùn)认为，苯分子(zi)中的(de)每(měi)个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是多个原子形成的(de)，一般(bān)称为大π键。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电子(zi)不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在(zài)整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称(chēng)为离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键(jiàn)的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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