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一(yī)氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质是什么性，一氧化碳的(de)化学性质是(shì)什么(me)呢(ne)

　　一(yī)氧化碳(tàn)的化(huà)学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧(yǎng)化碳是无色、无(wú)臭、无味、难溶于(yú)水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体(tǐ)密度(dù)为(wèi)l.25g/L,和(hé)空气密度(dù)(标(biāo)准状况(kuàng)下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤气(qì)中(zhōng)毒的因(yīn)素之一(yī)。

　　它为(wèi)中性气体。

　　分(fēn)子结构：一氧(yǎng)化碳分子为极性分子(zi)，但由(yóu)于存在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化(huà)碳可用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业(yè)中(zhōng)作还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧化(huà)碳和氢气等气体的(de)混合(hé)物）。

一氧化(huà)碳的化学性质及用途(tú)

　　一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气或(huò)氧气中(zhōng)燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝(lán)色，放出大(dà)量的热（可用作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具(jù)有(yǒu)较强的还原性(xìng)，能把金属从它们(men)的氧(yǎng)化物中还(hái)原出来（工业上(shàng)常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳(tàn)还具有毒(dú)性，极易与人(rén)体(tǐ)血液中的血红蛋白结(jié)合(hé)，从而使血红蛋白(bái)不能很好地与氧气结(jié)合(hé)，失去携(xié)氧能力(lì)，造(zào)成生物(wù)体(tǐ)内缺氧，而(ér)发生(shēng)中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学(xué)式为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状况下为是无色、无臭、无(wú)味的气体(tǐ)。

　　三角形的边长公式小学，等边三角形的边长公式物理(lǐ)性(xìng)质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中的溶解度为(wèi)0.002838g），不(bù)易液化和固化。

　　化学性质上，一氧(yǎng)化碳既有还原(yuán)性，又有氧化早消性(xìng)，能发生氧化反(fǎn)应（燃(rán)烧(shāo)反应）、歧化反应等；同时具(jù)有毒性，较高浓度时(shí)能使人(rén)出现不同程度中毒(dú)症状，危害人体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷电击(jī)样死亡，人吸入最低致死浓度(dù)为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学(xué)的基(jī)础，可由焦炭氧气法等方法制得，主(zhǔ)要用于生产甲(jiǎ)醇和光气以及有机合成等。

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