电负(fù)性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么是(shì)电(diàn)负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负(fù)性的定义(yì)和计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数(shù)值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学(xué)键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟一里地等于多少米，一里地等于多少米千米的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的正负(fù)化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的(de)极性越(yuè)强。

　　一里地等于多少米，一里地等于多少米千米当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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